１） 腎不全で酸が排泄できない、もしくは酸の過剰負荷があるか
２） HCO3-の喪失
があると代謝性アシドーシスをおこします。
酸の処理方法ですが、最初の対処は細胞外のHCO3-による緩衝システムによります。
酸（H+）が増加すると、HCO3-が緩衝剤として数秒～数分以内にCO2へと変化させ、肺胞換気により体外へ排出しています。
H+ + HCO3- →H2CO3 →CO2+H2O
ここで例としてpH 1の強塩酸HCL(12mEq/L) を静脈注射したらどうなるか考えてみます。PCO2は40と変化しないと仮定します。HCO3-はHendersonの式から、正常値の24meq/Lから12meq/Lへと下がるため
[H+]＝24×PCO2/[HCO3-]
＝24×40/12＝80ナノeq/LとなりpHは7.1となります。（メモ参照）
つまり12mEq/L (12×10の6乗 ナノEq/L)の強酸の負荷をHCO3-の緩衝により、血中の[H+] を正常の40→80 ナノeq/Lとたった40 ナノeq/Lの増加にとどめたことになります。これは99.99%以上のH+がHCO3-によって緩衝されたことを意味しています。
メモ）pH7.00における［H+］は100 ナノmol/Lで、pHが0.1増加するごとに［H+］は20%減少すると覚えておくと便利。表参照。
次回は酸の細胞や骨での緩衝についてです。
T.S